Теми НМТ з хімії 2027: повний список для підготовки

На цій сторінці зібрані теми з хімії, які варто опрацювати під час підготовки до НМТ-2027: загальна, неорганічна й органічна хімія, хімічні реакції, розчини, будова речовини та всі основні типи розрахункових задач.

На НМТ з хімії недостатньо просто пам’ятати формули речовин. Потрібно вміти визначати властивості сполук, складати рівняння реакцій, установлювати генетичні зв’язки, аналізувати експериментальні ситуації, користуватися таблицею розчинності й рядом активності металів та проводити числові розрахунки. Це видно і з чинної програми, і з офіційних завдань НМТ-2026.

Важливо. Станом на вересень 2026 року УЦОЯО ще не оприлюднив окремої характеристики тесту з хімії НМТ-2027. Основою для ранньої підготовки є чинна Програма зовнішнього незалежного оцінювання з хімії, затверджена наказом МОН від 26 червня 2018 року №696. Саме за цією програмою визначали зміст завдань НМТ-2026.

Що відомо про хімію на НМТ-2027

Остаточні правила вступної кампанії 2027 року станом на 6 вересня 2026 року ще не затверджені. Законопроєкт №15440 щодо ДПА та вступної кампанії 2027 року перебуває на опрацюванні в парламентському комітеті. Тому не варто переносити кількість завдань або схему НМТ-2026 на 2027 рік як уже затверджений факт.

ПараметрСтаном на вересень 2026 року
База для підготовкичинна програма ЗНО з хімії
Основних розділів програми4
Кількість завдань НМТ-2027ще не оприлюднена
Типи завдань НМТ-2027ще не оприлюднені
Максимальний тестовий балще не оприлюднений
Довідкові матеріали НМТ-2027ще не оприлюднені
Демоваріант НМТ-2027ще не оприлюднений

Для орієнтира: НМТ-2026 з хімії містив 24 завдання:

  • 18 — з вибором однієї правильної відповіді;
  • 2 — на встановлення відповідності;
  • 4 — з короткою письмовою відповіддю.

Максимально можна було набрати 32 тестові бали, а на виконання завдань із хімії відводили орієнтовно 60 хвилин.

У 2026 році хімія була предметом на вибір. Під час основного періоду реєстрації її обрали 3 015 вступників і вступниць — найменше серед предметів на вибір.

Які розділи потрібно готувати

Чинна програма містить чотири основні розділи:

  1. Загальна хімія.
  2. Неорганічна хімія.
  3. Органічна хімія.
  4. Обчислення в хімії.

Для підготовки ці великі розділи зручніше розкласти на менші тематичні блоки.

Ваш прогрес підготовки
0 із 88 пунктів
0%

1. Загальна хімія

1.1 Основні хімічні поняття. Речовина 0/4

Атоми, молекули, йони, формули речовин, кількість речовини та молярні величини.

Що повторити

  • речовину, фізичне тіло й матеріал;
  • прості та складні речовини;
  • метали й неметали;
  • хімічний елемент;
  • атом, молекулу й йон;
  • катіони й аніони;
  • валентність;
  • ступінь окиснення;
  • хімічні та структурні формули;
  • відносну атомну й молекулярну масу;
  • молярну масу;
  • кількість речовини;
  • число Авогадро;
  • молярний об’єм газу.
Ключові формули: ν = m/M, N = νNA, V = νVm.
1.2 Хімічні реакції 0/4

Типи реакцій, окиснення й відновлення, швидкість реакції та хімічна рівновага.

Що повторити

  • ознаки хімічної реакції;
  • закон збереження маси;
  • хімічні рівняння та коефіцієнти;
  • реакції сполучення;
  • розкладу;
  • заміщення;
  • обміну;
  • оборотні й необоротні реакції;
  • екзотермічні й ендотермічні реакції;
  • окисно-відновні реакції;
  • окисник і відновник;
  • електронний баланс;
  • швидкість реакції;
  • каталізатор;
  • хімічну рівновагу;
  • принцип Ле Шательє.
1.3 Будова атома та простих йонів 0/4

Ядро, електронна оболонка, орбіталі, електронні формули атомів і йонів.

Що повторити

  • протони, нейтрони й електрони;
  • протонне число;
  • нуклонне число;
  • нукліди;
  • ізотопи;
  • енергетичні рівні та підрівні;
  • атомні орбіталі;
  • s-, p- та d-елементи;
  • основний і збуджений стан атома;
  • електронні формули;
  • утворення катіонів;
  • утворення аніонів.
1.4 Періодичний закон і Періодична система 0/4

Періодичні закономірності та прогнозування властивостей елементів.

Що повторити

  • сучасне формулювання періодичного закону;
  • періоди й групи;
  • лужні елементи;
  • галогени;
  • інертні елементи;
  • металічні й неметалічні властивості;
  • атомний радіус;
  • електронегативність;
  • зміну властивостей у періодах;
  • зміну властивостей у групах;
  • характер оксидів і гідроксидів.
1.5 Хімічний зв’язок і будова речовини 0/4

Ковалентний, йонний, металічний та водневий зв’язки, кристалічні ґратки.

Що повторити

  • електронегативність;
  • ковалентний неполярний зв’язок;
  • ковалентний полярний зв’язок;
  • йонний зв’язок;
  • металічний зв’язок;
  • водневий зв’язок;
  • механізми утворення зв’язку;
  • електронні та структурні формули;
  • атомні кристалічні ґратки;
  • молекулярні ґратки;
  • йонні ґратки;
  • металічні ґратки;
  • зв’язок будови з фізичними властивостями речовини.
1.6 Суміші речовин і розчини 0/4

Розчинність, електролітична дисоціація, йонні реакції, pH і гідроліз.

Що повторити

  • чисті речовини й суміші;
  • однорідні й неоднорідні суміші;
  • способи розділення сумішей;
  • розчинність;
  • насичені й ненасичені розчини;
  • криві розчинності;
  • кристалогідрати;
  • електроліти й неелектроліти;
  • електролітичну дисоціацію;
  • сильні й слабкі електроліти;
  • реакції йонного обміну;
  • повні й скорочені йонні рівняння;
  • якісні реакції на йони;
  • pH та індикатори;
  • гідроліз солей.
Для задач: ω = m(речовини) / m(розчину).

2. Неорганічна хімія

2.1 Неметалічні елементи та неметали 0/4

Водень, кисень, галогени, Сульфур, Нітроген, Фосфор, Карбон і Силіцій.

Що повторити

  • положення неметалів у Періодичній системі;
  • будову атомів;
  • фізичні властивості;
  • алотропію;
  • окисні й відновні властивості;
  • водень;
  • кисень і озон;
  • галогени;
  • Сульфур та його сполуки;
  • Нітроген та амоніак;
  • Фосфор;
  • Карбон;
  • Силіцій;
  • способи добування й застосування речовин.
2.2 Металічні елементи та метали 0/4

Властивості металів, ряд активності, корозія, добування та сплави.

Що повторити

  • металічний зв’язок;
  • фізичні властивості металів;
  • реакції з неметалами;
  • реакції з водою;
  • реакції з кислотами;
  • реакції із солями;
  • ряд активності металів;
  • корозію;
  • добування металів;
  • сплави;
  • лужні метали;
  • лужноземельні метали;
  • алюміній;
  • залізо та його сполуки.
2.3 Оксиди 0/4

Основні, кислотні, амфотерні та несолетворні оксиди.

Що повторити

  • класифікацію оксидів;
  • назви оксидів;
  • основні оксиди;
  • кислотні оксиди;
  • амфотерні оксиди;
  • несолетворні оксиди;
  • реакції з водою;
  • реакції з кислотами;
  • реакції з основами;
  • способи добування.
2.4 Основи 0/4

Луги та нерозчинні основи, їх властивості й способи добування.

Що повторити

  • гідроксиди;
  • луги;
  • нерозчинні основи;
  • назви основ;
  • електролітичну дисоціацію;
  • реакції з кислотами;
  • реакції із солями;
  • термічний розклад;
  • способи добування.
2.5 Кислоти 0/4

Класифікація кислот, дисоціація, характерні властивості та якісні реакції.

Що повторити

  • безоксигенові кислоти;
  • оксигеновмісні кислоти;
  • основність кислот;
  • назви;
  • дисоціацію;
  • реакції з металами;
  • реакції з основними оксидами;
  • реакції з основами;
  • реакції із солями;
  • якісні реакції;
  • способи добування.
2.6 Амфотерні сполуки 0/4

Амфотерні оксиди та гідроксиди, сполуки Алюмінію й Цинку.

Що повторити

  • поняття амфотерності;
  • амфотерні оксиди;
  • амфотерні гідроксиди;
  • алюміній оксид;
  • алюміній гідроксид;
  • цинк оксид;
  • цинк гідроксид;
  • реакції з кислотами;
  • реакції з лугами;
  • способи добування амфотерних гідроксидів.
2.7 Солі 0/4

Властивості солей, розчинність, гідроліз та якісні реакції на йони.

Що повторити

  • середні та кислі солі;
  • назви солей;
  • розчинність;
  • дисоціацію;
  • реакції з металами;
  • реакції з кислотами;
  • реакції з лугами;
  • реакції з іншими солями;
  • термічний розклад;
  • гідроліз;
  • середовище розчинів солей;
  • якісні реакції на катіони й аніони.
2.8 Генетичні зв’язки між неорганічними речовинами 0/4

Ланцюжки перетворень між простими речовинами, оксидами, кислотами, основами та солями.

Що повторити

  • перетворення метал → оксид → основа → сіль;
  • перетворення неметал → кислотний оксид → кислота → сіль;
  • перетворення між різними солями;
  • амфотерні перетворення;
  • умови перебігу реакцій обміну;
  • вибір реагентів;
  • складання молекулярних рівнянь;
  • складання йонних рівнянь;
  • розпізнавання речовин.

3. Органічна хімія

3.1 Основи органічної хімії та вуглеводні 0/4

Номенклатура, ізомерія, алкани, алкени, алкіни, бензен і природні джерела вуглеводнів.

Що повторити

  • особливості Карбону;
  • структурні формули;
  • гомологічні ряди;
  • гомологи;
  • структурну ізомерію;
  • систематичну номенклатуру;
  • алкани;
  • алкени;
  • алкіни;
  • бензен;
  • реакції заміщення;
  • реакції приєднання;
  • полімеризацію;
  • горіння;
  • якісні реакції на кратний зв’язок;
  • природний газ;
  • нафту;
  • кам’яне вугілля;
  • крекінг і переробку нафти.
Загальні формули: CnH2n+2, CnH2n, CnH2n−2.
3.2 Оксигеновмісні органічні сполуки 0/4

Спирти, фенол, альдегіди, карбонові кислоти, естери, жири та вуглеводи.

Що повторити

  • гідроксильну групу;
  • метанол та етанол;
  • гліцерол;
  • фенол;
  • альдегідну групу;
  • метаналь та етаналь;
  • реакцію «срібного дзеркала»;
  • карбоксильну групу;
  • метанову й етанову кислоти;
  • естерифікацію;
  • естери;
  • жири;
  • гідроліз і омилення;
  • глюкозу;
  • сахарозу;
  • мальтозу;
  • крохмаль;
  • целюлозу;
  • якісні реакції.
3.3 Нітрогеновмісні органічні сполуки 0/4

Аміни, амінокислоти, білки та основні відомості про нуклеїнові кислоти.

Що повторити

  • аміногрупу;
  • метанамін;
  • первинні аміни;
  • основні властивості амінів;
  • анілін;
  • амінокислоти;
  • амфотерність амінокислот;
  • пептидний зв’язок;
  • утворення пептидів;
  • білки;
  • рівні організації білка;
  • денатурацію;
  • гідроліз білків;
  • якісні реакції на білки;
  • біологічну роль білків;
  • основні відомості про нуклеїнові кислоти.
3.4 Полімери та генетичні зв’язки в органічній хімії 0/4

Високомолекулярні речовини та ланцюжки перетворень між класами органічних сполук.

Що повторити

  • мономер;
  • полімер;
  • структурну ланку;
  • ступінь полімеризації;
  • полімеризацію;
  • поліетилен;
  • пластмаси;
  • каучуки;
  • волокна;
  • природні й синтетичні полімери;
  • характеристичні групи;
  • якісні реакції;
  • способи добування органічних речовин;
  • ланцюжки органічних перетворень;
  • алкан → алкен → спирт;
  • спирт → альдегід → кислота → естер;
  • етин → бензен;
  • встановлення типу реакції в ланцюжку.

4. Обчислення в хімії

4.1 Розрахунки за хімічною формулою 0/4

Молярна маса, кількість речовини, число частинок, об’єм газу та склад речовини.

Що тренувати

  • відносну молекулярну масу;
  • молярну масу;
  • перехід від маси до кількості речовини;
  • перехід від кількості речовини до числа частинок;
  • об’єм газу;
  • масову частку елемента;
  • відносну густину газів;
  • середню молярну масу газової суміші;
  • масові та об’ємні частки компонентів.
Ключові формули: ν = m/M, N = νNA, V = νVm, ω = m(елемента)/m(речовини).
4.2 Виведення формули речовини 0/4

Визначення молекулярної або найпростішої формули за даними задачі.

Що тренувати

  • формулу за масовими частками елементів;
  • формулу за співвідношенням кількості атомів;
  • формулу за продуктами згоряння;
  • формулу за відносною густиною газу;
  • використання загальної формули гомологічного ряду;
  • визначення молекулярної формули за молярною масою;
  • визначення формули за даними реакції.
4.3 Розрахунки для розчинів і сумішей 0/4

Масова частка, змішування, розбавлення, випарювання та кристалогідрати.

Що тренувати

  • масову частку розчиненої речовини;
  • масу розчину;
  • масу розчинника;
  • масу розчиненої речовини;
  • змішування розчинів;
  • розбавлення;
  • випарювання води;
  • кристалізацію;
  • кристалогідрати;
  • задачі за кривою розчинності;
  • визначення складу суміші.
Ключова формула: ω = m(розчиненої речовини) / m(розчину).
4.4 Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій 0/4

Стехіометрія, надлишок реагенту, домішки, вихід продукту та склад сумішей.

Що тренувати

  • розрахунки за коефіцієнтами рівняння;
  • масу реагенту;
  • масу продукту;
  • кількість речовини;
  • об’єм газу;
  • реагент у надлишку;
  • реагент у нестачі;
  • масову частку домішок;
  • відносний вихід продукту;
  • склад суміші;
  • послідовні реакції;
  • комбіновані задачі.
Для задач на вихід: η = m(практ.) / m(теор.) × 100%.

Якими довідковими матеріалами можна було користуватися на НМТ

Під час НМТ-2026 з хімії учасникам надавали електронні довідкові матеріали:

  • Періодичну систему хімічних елементів у короткій і довгій формах;
  • таблицю розчинності основ, кислот, амфотерних гідроксидів і солей у воді за 20–25 °C;
  • ряд активності металів.

Також учасники отримували паперову чернетку.

Для НМТ-2027 склад довідкових матеріалів ще не оприлюднений.

Що потрібно вміти робити з Періодичною системою

Періодична таблиця — це не просто довідник атомних мас.

Потрібно вміти за нею:

  • визначати протонне число;
  • визначати кількість електронів у нейтральному атомі;
  • встановлювати період і групу;
  • прогнозувати електронну будову;
  • визначати металічний або неметалічний характер елемента;
  • порівнювати атомні радіуси;
  • порівнювати електронегативність;
  • прогнозувати характер оксидів і гідроксидів;
  • визначати типові ступені окиснення;
  • встановлювати закономірності зміни властивостей.

Як користуватися таблицею розчинності

Таблиця допомагає визначати, чи може реакція йонного обміну відбутися у водному розчині.

Потрібно вміти встановлювати:

  • яка речовина розчинна;
  • де утворюється осад;
  • де утворюється газ;
  • коли утворюється слабкий електроліт;
  • які йони реально беруть участь у реакції;
  • як записати скорочене йонне рівняння;
  • які реактиви використати для якісного визначення йона.

Які якісні реакції варто знати

Під час підготовки особливу увагу варто приділити реакціям, за якими речовину або йон можна впізнати за характерною ознакою.

Зокрема:

  • утворення осаду;
  • зміна забарвлення;
  • виділення газу;
  • характерний запах;
  • реакції індикаторів;
  • «срібне дзеркало»;
  • реакція багатоатомних спиртів із купрум (ІІ) гідроксидом;
  • реакція фенолу з бромною водою;
  • якісні реакції на білки;
  • якісні реакції на окремі катіони й аніони.

Офіційний демоваріант 2026 року містив комплексне завдання, де потрібно було співвіднести експеримент із його видимим результатом — забарвленням розчину, утворенням шару металу або виділенням газу.

Чи потрібно вчити всі рівняння реакцій напам’ять

Набагато важливіше розуміти закономірності перебігу реакцій.

Наприклад, якщо ви розумієте:

  • властивості кислот;
  • властивості основ;
  • ряд активності металів;
  • умови перебігу реакцій йонного обміну;
  • окисно-відновні властивості речовин;
  • характеристичні групи органічних сполук,

то значну частину рівнянь можна скласти логічно.

Водночас характерні реакції окремих речовин і якісні реакції варто знати дуже добре.

Що показує демоваріант НМТ з хімії

Демоваріант НМТ-2026 показує, що тест не зводиться до відтворення теорії.

У ньому є завдання на:

  • формули та склад речовин;
  • періодичні закономірності;
  • кристалічні ґратки;
  • способи розділення сумішей;
  • pH;
  • окисно-відновні реакції;
  • хімічну рівновагу;
  • ряд активності металів;
  • амфотерність;
  • реакції йонного обміну;
  • органічні перетворення;
  • ізомерію;
  • номенклатуру;
  • якісні реакції;
  • гідроліз солей;
  • розчинність;
  • вихід продукту;
  • склад сумішей.

Тому найкраща підготовка — поєднувати теорію з рівняннями реакцій і задачами від самого початку.

Як готуватися до НМТ з хімії

Для кожної теми зручно використовувати однаковий алгоритм:

  1. повторити поняття й закономірності;
  2. виписати основні формули речовин;
  3. повторити характерні фізичні та хімічні властивості;
  4. скласти основні рівняння реакцій;
  5. повторити якісні реакції;
  6. виконати кілька типових задач;
  7. пройти тестові завдання;
  8. окремо розібрати всі помилки.

Для розділів органічної та неорганічної хімії особливо корисно складати ланцюжки перетворень — вони одночасно тренують властивості, способи добування й рівняння реакцій.

На чому тренуватися до НМТ-2027

До появи матеріалів НМТ-2027 для практики можна використовувати офіційний демонстраційний варіант НМТ-2026 з хімії.

УЦОЯО також зберігає демоваріанти з хімії попередніх років, тому їх зручно використовувати як банк додаткових завдань.

Часті запитання про теми НМТ з хімії 2027

Чи вже затверджено формат НМТ-2027 з хімії?

Ні. Станом на вересень 2026 року окрему характеристику тесту з хімії НМТ-2027 УЦОЯО ще не оприлюднив. Законодавчі рішення щодо вступу-2027 також ще перебувають у процесі розгляду.

Скільки завдань буде з хімії на НМТ-2027?

Поки офіційно невідомо. У НМТ-2026 було 24 завдання, а максимальний результат становив 32 тестові бали.

Чи будуть задачі?

Для НМТ-2027 формат ще не оприлюднений. У 2026 році було чотири завдання з короткою письмовою відповіддю, які передбачали числові розрахунки.

Чи можна користуватися таблицею Менделєєва?

У НМТ-2026 учасникам надавали електронну Періодичну систему хімічних елементів у короткій і довгій формах. Щодо НМТ-2027 окремі довідкові матеріали ще не оприлюднені.

Чи дадуть таблицю розчинності?

У 2026 році вона входила до електронних довідкових матеріалів разом із Періодичною системою та рядом активності металів.

Чи потрібно знати органічну хімію?

Так. Органічна хімія — один із чотирьох великих розділів чинної програми. До неї входять вуглеводні, спирти, фенол, альдегіди, карбонові кислоти, естери, жири, вуглеводи, аміни, амінокислоти, білки та полімерні матеріали.

Чи потрібно знати назви органічних речовин?

Так. Потрібно вміти встановлювати назву речовини за структурною формулою та, навпаки, складати формулу за назвою для передбачених програмою класів сполук. В офіційному демоваріанті 2026 року номенклатура органічних речовин безпосередньо перевірялася.

Чи потрібно вміти складати йонні рівняння?

Так. Робота з реакціями йонного обміну та йонними рівняннями входить до підготовки з розчинів і електролітів.

Чи буде хімія обов’язковою на НМТ-2027?

Остаточна модель НМТ-2027 ще не затверджена. У 2026 році хімія була предметом на вибір, а обов’язковими були українська мова, математика та історія України.

Джерела

Перелік:
  1. УЦОЯО — Хімія, НМТ-2026
  2. УЦОЯО — Програма ЗНО з хімії
  3. МОН — наказ №696 від 26 червня 2018 року
  4. УЦОЯО — характеристика НМТ-2026 з хімії
  5. УЦОЯО — демонстраційний варіант НМТ-2026 з хімії
  6. УЦОЯО — демонстраційні варіанти НМТ
  7. МОН — підсумки реєстрації на НМТ-2026
  8. Верховна Рада — законопроєкт №15440 щодо вступної кампанії 2027 року
  9. Управління освіти Миколаївської міської ради — тематичний розподіл завдань чинної програми з хімії
  10. Освіта.UA — чинна програма ЗНО з хімії

Інформація актуальна станом на 6 вересня 2026 року. «Освітній» не є офіційним ресурсом МОН або УЦОЯО. Остаточні параметри НМТ-2027 визначатимуть офіційні документи та матеріали УЦОЯО.

Позначки

Пов’язані записи